锂离子

A：锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。最早出现的锂电池来自于伟大的发明家爱迪生。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的*、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。

A：一、锂离子电池原理 1.0   正极构造 LiCoO2(钴*锂)+导电剂(乙炔黑)+粘合剂(PVDF)+集流体（铝箔）正极 2.0   负极构造 石墨+导电剂(乙炔黑)+增稠剂(CMC)+粘结剂(SBR)+   集流体（铜箔）负极 电芯的构造 电芯的正极是LiCoO2加导电剂和粘合剂，涂在铝箔上形成正极板，负极是层状石墨加导电剂及粘合剂涂在铜箔基带上，目前比较先进的负极层状石墨颗粒已采用纳米碳。 根据上述的反应机理，正极采用LiCoO2、LiNiO2、LiMn2O2，其中LiCoO2本是一种层结构很稳定的晶型，但当从LiCoO2拿走XLi后，其结构可能发生变化，但是否发生变化取决于X的大小。通过研究发现当X>0.5时Li1-XCoO2的结构表现为极其不稳定，会发生晶型瘫塌，其外部表现为电芯的压倒终结。所以电芯在使用过程中应通过限制充电电压来控制Li1-XCoO2中的X值，一般充电电压不大于4.2V那么X小于0.5   ，这时Li1-XCoO2的晶型仍是稳定的。负极C6其本身有自己的特点，当第一次化成后，正极LiCoO2中的Li被充到负极C6中，当放电时Li回到正极LiCoO2中，但化成之后必须有一部分Li留在负极C6中，心以保证下次充放电Li的正常嵌入，否则电芯的压倒很短，为了保证有一部分Li留在负极C6中，一般通过限制放电下限电压来实现。所以锂电芯的安全充电上限电压≤4   .2V，放电下限电压≥2.5V。 希望你能满意

A：锂离子电池:是一种二次电池(充电电池)，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+   在两个电极之间往返嵌入和脱嵌:充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态;放电时则相反。电池一般采用含有锂元素的材料作为电极，是现代高性能电池的代表。 锂系电池分为锂电池和锂离子电池。*和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，通常人们俗称其为锂电池，而真正的锂电池由于危险性大，很少应用于日常*产品。 锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的一次电池，与可充电电池锂离子电池跟锂离子聚合物电池是不一样的。锂电池的发明者是爱迪生。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的*、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。随着二十世纪末微*技术的发展，小型化的设备日益增多，对电源提出了很高的要求。锂电池随之进入了大规模的实用阶段。

A：高能五金电池厂 地址：深圳市龙岗区上李朗甘李科技园科伦特区1栋4楼 *栢高电池厂有限公司(深圳代表处) 地址：深圳市宝安区新安六路1033号华丰科技商贸大厦3层301 虽然可能没解决你的实际问题，但是我还是很高兴能为你解答问题。 希望我的回答对你有帮助。

A：锂系电池分为锂电池和锂离子电池。*和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，通常人们俗称其为锂电池，而真正的锂电池由于危险性大，很少应用于日常*产品。锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。锂电池以金属锂为负极。锂离子聚合物电池：用聚合物来凝胶化液态有机溶剂。或者直接用全固态聚合物电解质。锂离子电池一般以石墨类碳材料为负极

没有区别             锂离子电池和锂电池是一个意思。是一样的 “锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由Gilbert   N.   Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M.   S.   Whittingham提出并开始研究锂离子电池。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的*、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。随着科学技术的发展，现在锂电池已经成为了主流。

A：其最大放电电流不能超过4400MA。 “锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由Gilbert   N.   Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M.   S.   Whittingham提出并开始研究锂离子电池。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的*、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。随着科学技术的发展，现在锂电池已经成为了主流。 锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池不含有金属态的锂，并且是可以充电的。可充电电池的第五代产品锂金属电池在1996年诞生，其安全性、比容量、自放电率和性能价格比均优于锂离子电池。由于其自身的高技术要求限制，现在只有少数几个*的公司在生产这种锂金属电池。

A：锂电池的使用寿命都只在两到三年。 　　锂电池一般能够充放300－500次。最好对锂电池进行部分放电，而不是完全放电，并且要尽量避免经常的完全放电。一旦电池下了生产线，时钟就开始走动。不管你是否使用，锂电池的使用寿命都只在两到三年。 　　“锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由Gilbert   N.   Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M.   S.   Whittingham提出并开始研究锂离子电池。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的*、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。随着科学技术的发展，现在锂电池已经成为了主流。 　　锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池不含有金属态的锂，并且是可以充电的。可充电电池的第五代产品锂金属电池在1996年诞生，其安全性、比容量、自放电率和性能价格比均优于锂离子电池。由于其自身的高技术要求限制，现在只有少数几个*的公司在生产这种锂金属电池。 希望我的回答对你有所帮助！

A：锂电池里的材料很多。我简单给你说下吧： 1、正极：正极材料(钴*锂、锰*锂、三元材料)+导电剂(乙炔黑)+粘合剂(PVDF)+集流体（铝箔）    2、负极：石墨+导电剂(乙炔黑)+增稠剂(CMC)+粘结剂(SBR)+   集流体（铜箔）       3、正负极之间有隔膜，为带孔的PE/PP材料。一般有一层、双层、三层的。 4、环绕在正负极之间的是电解液，用来导电的。 5、壳体，有铝壳、钢壳。 6、盖板 7、上面的材料经过各道工序组合*，形成了电芯。 8、电芯上部加保护板（防过充过放）。 9、贴包装，就成为市面上见到的锂电池。 总之，自己拆开个废旧锂电，和我说的对照下就比较明白了。但其生产过程还是比较繁琐、复杂的。

主要包括：锂钴氧化物、锂镍氧化物、锂锰氧化物和聚阴离子正极材料系列。 1.   锂钴氧化物 锂钴氧化物是现阶段商品化锂离子电池中应用最成功、最广泛的正极材料。其在可逆性、放电容量、充放电效率和电压稳定方面是比较好的。 LiCoO2属于α-NaFeO2型结构，它具有二维层状结构，适合锂离子的脱嵌，其理论容量为274mAh/g，但在实际应用中，由于结构稳定性的限制，最多只能把晶格中的一半Li+脱出，因此实际比容量约为140mAh/g   左右，其平均工作电压高达3.7V[60]。因其容易*，具有电化学性能高，循环性能好、性能稳定和充放电性能优良等优点，成为最早大规模商业化应用于锂离子电池的正极材料，目前商品化锂离子电池70%以上仍然采用钴*锂作为其正极材料。 LiCoO2一般采用高温固相法*，该种方法工艺简单、容易*作、适宜于工业化生产，但是也存在着以下缺点：反应物难以混合均匀，需要较高的反应温度和较长的反应时间，能耗大，产物颗粒较大，形貌不规则，均匀性差，并且难以控制，从而导致电化学性能重现性差。为了克服固相反应的缺点，溶胶-凝胶法[61,62]、水热法[63]、共沉淀法[64]、模板法[65]等方法被用来*LiCoO2，这些方法的优点是可以使Li+和Co2+之间充分接触，基本达到原子水平的混合，容易控制产物的粒径和组成。但是这类*方法工序比较繁琐，工艺流程复杂，成本高，不适用于工业化生产。 2.   锂镍氧化物 镍*锂（LiNiO2）为立方岩盐结构，与LiCoO2相同，但其价格比LiCoO2低。LiNiO2理论容量为276mAh/g，实际比容量为140~180mAh/g，工作电压范围为2.5V~4.2V[66]，无过充或过放电的限制，具有高温稳定性好，自放电率低，无污染，是继LiCoO2之后研究得较多的层状化合物。但LiNiO2作为锂离子电池正极材料存在以下问题亟待研究解决。 首先，LiNiO2*困难，要求在富氧气氛下*，工艺条件控制要求较高且易生成非计量化合物。LiNiO2*技术的关键是将低价的镍完全转变为高价镍，高温虽然可以实现LiNiO2的高效*，但由于温度超过600℃时*过程中的Ni2O3易分解成NiO2，不利于LiNiO2的形成，所以必须选用苛刻的低温*方法。此外，在*三方晶系的LiNiO2过程中，容易生成立方晶系的LiNiO2，由于立方晶系的LiNiO2在非水电解质溶液中无活性，因此，工艺条件控制不当，极易导致LiNiO2材料的电化学性能不稳定或下降[67,68]。 其次，LiNiO2与LixCoO2一样，在充放电过程中，也会发生从三方晶系到单斜晶系的转变，导致容量衰减[69]，与此同时，相变过程中排放的O2可能与电解液反应，此外，LiNiO2在高脱锂状态下的热稳定性也较差[70,71]，，易于引发安全性问题。可喜的是，通过掺入少量Cu、Mg、Al、Ti、Co等金属元素[72,73]，可使LiNiO2获得较高的放电平台和电化学循环稳定性。 3.   锂锰氧化物 我国锰*储量丰富，而且锰无毒，污染小，因此层状结构的LiMnO2和尖晶石型的LiMn2O4都成为了正极材料研究的热点。    锂锰氧化物主要有层状LiMnO2和尖晶石型LiMn2O4两类。LiMnO2属于正交晶系，岩盐结构，氧原子分布为扭变四方密堆结构，其空间点*为Pmnm，理论比容量达到286mAh/g，充放电范围为2.5~4.3V，是一种较有开发前景的正极材料。缺点是其在循环过程中，晶型易转变为尖晶石型结构，使其比容量下降。目前提高其电化学性能的手段有掺杂和*复合材料等[74]。LiMn2O4为尖石型结构，立方晶系，Fd3m点*，其Mn2O4框架是一个四面体与八面体共面的三维结构，Li从Mn2O4框架中进行嵌入/脱嵌，在Li+嵌/脱过程中晶体各向*地膨胀/收缩，晶体结构体积变化极小。尖石型结构LiMn2O4可以产生4.0   V的高电压平台，理论容量为148mAh/g，与LiCoO2容量接近。尖石型结构LiMn2O4不但可以进行锂的完全脱嵌，还可通过改变掺杂离子的种类和数量及掺杂阴(阳)离子来改变电压、容量和循环性能。尖晶石型LiMn2O4作为锂离子电池正极材料，循环过程中容量会发生缓慢衰减，影响其应用。容量缓慢衰减主要有以下三方面原因[75,76]：(1)   锰在电解液中发生溶解；(2)   Jahn-Teller效应致使结构破坏；(3)   因为Mn4+的氧化性，高度脱锂后的尖晶石结构不稳定。目前通常采用掺杂或包覆等方法对其电化学性能进行改善[77]。 4.   锰镍钴复合氧化物 层状锰镍钴复合氧化物正极材料综合了LiCoO2、LiNiO2、LiMnO2   三种层状材料的优点，其综合性能优于以上任一单一组分正极材料，存在明显的三元协同效应：通过引入Co，能够减少阳离子混合占位情况，有效稳定材料的层状结构；通过引入Ni，可提高材料的容量；通过引入Mn，不仅可以降低材料成本，而且还可以提高材料的安全性。而LiMnxNiyCo1-x-yO2材料充放电平台略高于LiCoO2，适合现有各类锂离子电池应用产品，有望取代现有各类其他正极材料。 5.   锂钒氧化物 钒为多价态金属，与锂可形成多种氧化物，主要包括层状的LiVO2、LixV2O4、Li1+xV3O8和尖晶石型LiV2O4、反尖晶石型LiVMO4(M=Ni,   Co)。 1957年Wadsley提出用层状Li1+xV3O8作为锂离子电池正极材料[78]。层状Li1+xV3O8的结构由八面体和三角双锥组成，锂离子位于八面体位置，与层之间用离子键固定，过量的锂占据层间四面体位置。这种结构使其循环性能非常稳定，缺点是材料的电导率低，氧化性强，改进的方法有在层状结构中嵌入无机分子[79]、材料采用超声波处理[80]等。层状Li1+xV3O8的*方法主要有高温固相法和液相反应法。层状Li1+xV3O8具有比容量高、循环性能好的优点，因此成为一种很有潜力的锂离子电池正极材料。但Li1+xV3O8电压平台较低，在2～3.7V之间存在多个平台，而且其导电率低，氧化能力强，易导致有机电解液分解。    6.   锂铁氧化物 随着锂二次电池的出现，人们对可脱嵌锂离子的层状LiFeO2就进行了许多深入的研究[81,   82]。但由于Fe4+/Fe3+电对的Fermi能级与Li+/Li的相隔太远，而Fe3+/Fe2+电对又与Li+/Li的相隔太近，因此层状LiFeO2一直未能得到应用。1997年Padhi   [83]等首次报道具有橄榄石型结构的LiFePO4能可逆地嵌入和脱嵌锂离子。PO43-不但把Fe3+/Fe2+电对能级降低到能应用的级别，而且通过强的Fe-O-P的诱导效应稳定了Fe3+/   Fe2+的反键态，使Fe具有较强的离子性，从而产生了3.4伏左右的高电位。但因其导电性差，不适宜大电流充放电，无法实际应用，所以当时未受到重视。近几年来，随着对LiFePO4导电机理的认识不断提高，各种改善其导电性能的方法不断出现，使LiFePO4的实际应用成为了可能。Thackeray[84]认为LiFePO4的发现，标志着“锂离子电池一个新时代的到来”。

A：工艺流程 1.正负极* 1.1正极*（LiCoO2(钴*锂)+导电剂(乙炔黑)+粘合剂(PVDF)+集流体（铝箔）   正极） 1.2负极*（石墨+导电剂(乙炔黑)+增稠剂(CMC)+粘结剂(SBR)+   集流体（铜箔）   负极） 再混料。

工艺流程 1.正负极* 1.1   正极*（   LiCoO2(钴*锂)+导电剂(乙炔黑)+粘合剂(PVDF)+集流体（铝箔）   正   极   ）   LiCoO   2   (10μm):93.5%   其它：   6.5%   如   Super-P:4.0%   PVDF761:2.5% NMP（增加粘结性）:固体物质的重量比约为   810:1496 a)正极黏度控制   6000cps(温度   25   转子   3)； b)NMP   重量须适当调节，达到黏度要求为宜； c)特别注意温度湿度对黏度的影响 1.2   负极*（   石墨   +导电剂(乙炔黑)+增稠剂(CMC)+粘结剂(SBR)+   集流体（铜箔）   负   极   ）   负极材料：   94.5%   Super-P:1.0% SBR:2.25% CMC:2.25% 水：固体物质的重量比为   1600:1417.5   a)   负极黏度控制   5000-6000cps(温度   25   转子   3) b)   水重量需要适当调节，达到黏度要求为宜； c)   特别注意温度湿度对黏度的影响 2.正负极混料 a）将   LiCoO2   Super-P   倒入料桶，同时加入磨球（干料：磨球=1:1），在滚瓶及上进行球磨，转速控制在60rmp   以上； b）4   小时结束，过筛分离出球磨； 2.1.3   *作步骤 a)   将   NMP   倒入动力混合机（100L）至   80℃,称取   PVDF   加入其中，开机；参数设置：转速25±2   转/分，搅拌   115-125   分钟； b)   接通冷却系统，将已经磨号的正极干料平均分四次加入，每次间隔   28-32 分钟，第三次加料视材料需要添加NMP，第四次加料后加入   NMP；动力混合机参数设置：转速为20±2   转/分c)   第四次加料   30±2   分钟后进行高速搅拌，时间为   480±10   分钟；动力混合机参数设置：公转为30±2   转/分，自转为   25±2   转/分；d)真空混合：将动力混合机接上真空，保持真空度为-0.09Mpa，搅拌   30±2分钟； 动力混合机参数设置：公转为10±2   分钟，自转为   8±2   转/分e)   取   250-300   毫升浆料，使用黏度计测量黏度；测试条件：转子号5，转速   12   或   30rpm，温度范围   25℃；f)   将正极料从动力混合机中取出进行胶体磨、过筛，同时在不锈钢盆上贴上标识，与拉浆设备*作员交接后可流入拉浆作业工序。 2.1.4   注意事项 a)      完成，清理机器设备及工作环境； b)      *作机器时，需注意安全，避免砸伤头部。

A：锂离子电池保护板上的开关元件是低沟道电阻的MOS大功率管，它的耐压不高（耐压高的代价就是沟道电阻升高），所以充电时的电压不能提高太多。笼统地说，恒流源充电，开路电压在9V以下基本不会击穿保护板上的MOS管。目前售品充电器几乎没有恒压充电的，基本都是恒流充到4.2V附近然后转成涓细电流。另外，锂离子电池并不是每次充电都必须充到非常满，相反那样会降低电池寿命。一般来说，充电到4.1V足矣，4.15V时，充电深度达到99%。

A：你好，锂金属电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池. 锂离子电池主要优点： 1、能量比比较高.具有高储存能量密度,目前已达到460-600Wh/kg,是铅*电池的约6-7倍； 2、使用寿命长,使用寿命可达到6年以上,磷*亚铁锂为正极的电池用1CDOD充放,有可以使用10,000次的记录； 3、额定电压高（单体工作电压为3.7V或3.2V）,约等于3只镍镉或镍氢充电电池的串联电压,便于组成电池电源组； 4、具备高功率承受力,其中电动*用的磷*亚铁锂锂离子电池可以达到15-30C充放电的能力,便于高强度的启动加速； 5、自放电率很低,这是该电池最突出的优越性之一,目前一般可做到1%/月以下,不到镍氢电池的1/20； 6、重量轻,相同体积下重量约为铅*产品的1/5-6； 7、高低温适应性强,可以在-20℃--60℃的环境下使用,经过工艺上的处理,可以在-45℃环境下使用； 8、绿色环保,不论生产、使用和报废,都不含有、也不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质. 9、生产基本不消耗水,对缺水的我国来说,十分有利.

A：装置电源分交流、直流,110V,220V,24V的,也有无源的,从CT取电。   (保护电源)*作电源就是*作开关回路的,有交直流110,220V的。

A：锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。大容量锂离子电池价格7.5.锂电池的大小决定它的容量，容量越大,电的储存量也就越大,不过*之所以叫*,明显是拿在手里的机器,给你做个一个月不用充电的*

A：主要包括：锂钴氧化物、锂镍氧化物、锂锰氧化物和聚阴离子正极材料系列。    1.   锂钴氧化物 锂钴氧化物是现阶段商品化锂离子电池中应用最成功、最广泛的正极材料。其在可逆性、放电容量、充放电效率和电压稳定方面是比较好的。 LiCoO2属于α-NaFeO2型结构，它具有二维层状结构，适合锂离子的脱嵌，其理论容量为274mAh/g，但在实际应用中，由于结构稳定性的限制，最多只能把晶格中的一半Li+脱出，因此实际比容量约为140mAh/g   左右，其平均工作电压高达3.7V[60]。因其容易*，具有电化学性能高，循环性能好、性能稳定和充放电性能优良等优点，成为最早大规模商业化应用于锂离子电池的正极材料，目前商品化锂离子电池70%以上仍然采用钴*锂作为其正极材料。 LiCoO2一般采用高温固相法*，该种方法工艺简单、容易*作、适宜于工业化生产，但是也存在着以下缺点：反应物难以混合均匀，需要较高的反应温度和较长的反应时间，能耗大，产物颗粒较大，形貌不规则，均匀性差，并且难以控制，从而导致电化学性能重现性差。为了克服固相反应的缺点，溶胶-凝胶法[61,62]、水热法[63]、共沉淀法[64]、模板法[65]等方法被用来*LiCoO2，这些方法的优点是可以使Li+和Co2+之间充分接触，基本达到原子水平的混合，容易控制产物的粒径和组成。但是这类*方法工序比较繁琐，工艺流程复杂，成本高，不适用于工业化生产。    2.   锂镍氧化物 镍*锂（LiNiO2）为立方岩盐结构，与LiCoO2相同，但其价格比LiCoO2低。LiNiO2理论容量为276mAh/g，实际比容量为140~180mAh/g，工作电压范围为2.5V~4.2V[66]，无过充或过放电的限制，具有高温稳定性好，自放电率低，无污染，是继LiCoO2之后研究得较多的层状化合物。但LiNiO2作为锂离子电池正极材料存在以下问题亟待研究解决。 首先，LiNiO2*困难，要求在富氧气氛下*，工艺条件控制要求较高且易生成非计量化合物。LiNiO2*技术的关键是将低价的镍完全转变为高价镍，高温虽然可以实现LiNiO2的高效*，但由于温度超过600℃时*过程中的Ni2O3易分解成NiO2，不利于LiNiO2的形成，所以必须选用苛刻的低温*方法。此外，在*三方晶系的LiNiO2过程中，容易生成立方晶系的LiNiO2，由于立方晶系的LiNiO2在非水电解质溶液中无活性，因此，工艺条件控制不当，极易导致LiNiO2材料的电化学性能不稳定或下降[67,68]。 其次，LiNiO2与LixCoO2一样，在充放电过程中，也会发生从三方晶系到单斜晶系的转变，导致容量衰减[69]，与此同时，相变过程中排放的O2可能与电解液反应，此外，LiNiO2在高脱锂状态下的热稳定性也较差[70,71]，，易于引发安全性问题。可喜的是，通过掺入少量Cu、Mg、Al、Ti、Co等金属元素[72,73]，可使LiNiO2获得较高的放电平台和电化学循环稳定性。    3.   锂锰氧化物 我国锰*储量丰富，而且锰无毒，污染小，因此层状结构的LiMnO2和尖晶石型的LiMn2O4都成为了正极材料研究的热点。    锂锰氧化物主要有层状LiMnO2和尖晶石型LiMn2O4两类。LiMnO2属于正交晶系，岩盐结构，氧原子分布为扭变四方密堆结构，其空间点*为Pmnm，理论比容量达到286mAh/g，充放电范围为2.5~4.3V，是一种较有开发前景的正极材料。缺点是其在循环过程中，晶型易转变为尖晶石型结构，使其比容量下降。目前提高其电化学性能的手段有掺杂和*复合材料等[74]。LiMn2O4为尖石型结构，立方晶系，Fd3m点*，其Mn2O4框架是一个四面体与八面体共面的三维结构，Li从Mn2O4框架中进行嵌入/脱嵌，在Li+嵌/脱过程中晶体各向*地膨胀/收缩，晶体结构体积变化极小。尖石型结构LiMn2O4可以产生4.0   V的高电压平台，理论容量为148mAh/g，与LiCoO2容量接近。尖石型结构LiMn2O4不但可以进行锂的完全脱嵌，还可通过改变掺杂离子的种类和数量及掺杂阴(阳)离子来改变电压、容量和循环性能。尖晶石型LiMn2O4作为锂离子电池正极材料，循环过程中容量会发生缓慢衰减，影响其应用。容量缓慢衰减主要有以下三方面原因[75,76]：(1)   锰在电解液中发生溶解；(2)   Jahn-Teller效应致使结构破坏；(3)   因为Mn4+的氧化性，高度脱锂后的尖晶石结构不稳定。目前通常采用掺杂或包覆等方法对其电化学性能进行改善[77]。    4.   锰镍钴复合氧化物 层状锰镍钴复合氧化物正极材料综合了LiCoO2、LiNiO2、LiMnO2   三种层状材料的优点，其综合性能优于以上任一单一组分正极材料，存在明显的三元协同效应：通过引入Co，能够减少阳离子混合占位情况，有效稳定材料的层状结构；通过引入Ni，可提高材料的容量；通过引入Mn，不仅可以降低材料成本，而且还可以提高材料的安全性。而LiMnxNiyCo1-x-yO2材料充放电平台略高于LiCoO2，适合现有各类锂离子电池应用产品，有望取代现有各类其他正极材料。    5.   锂钒氧化物 钒为多价态金属，与锂可形成多种氧化物，主要包括层状的LiVO2、LixV2O4、Li1+xV3O8和尖晶石型LiV2O4、反尖晶石型LiVMO4(M=Ni,   Co)。 1957年Wadsley提出用层状Li1+xV3O8作为锂离子电池正极材料[78]。层状Li1+xV3O8的结构由八面体和三角双锥组成，锂离子位于八面体位置，与层之间用离子键固定，过量的锂占据层间四面体位置。这种结构使其循环性能非常稳定，缺点是材料的电导率低，氧化性强，改进的方法有在层状结构中嵌入无机分子[79]、材料采用超声波处理[80]等。层状Li1+xV3O8的*方法主要有高温固相法和液相反应法。层状Li1+xV3O8具有比容量高、循环性能好的优点，因此成为一种很有潜力的锂离子电池正极材料。但Li1+xV3O8电压平台较低，在2～3.7V之间存在多个平台，而且其导电率低，氧化能力强，易导致有机电解液分解。       6.   锂铁氧化物 随着锂二次电池的出现，人们对可脱嵌锂离子的层状LiFeO2就进行了许多深入的研究[81,   82]。但由于Fe4+/Fe3+电对的Fermi能级与Li+/Li的相隔太远，而Fe3+/Fe2+电对又与Li+/Li的相隔太近，因此层状LiFeO2一直未能得到应用。1997年Padhi   [83]等首次报道具有橄榄石型结构的LiFePO4能可逆地嵌入和脱嵌锂离子。PO43-不但把Fe3+/Fe2+电对能级降低到能应用的级别，而且通过强的Fe-O-P的诱导效应稳定了Fe3+/   Fe2+的反键态，使Fe具有较强的离子性，从而产生了3.4伏左右的高电位。但因其导电性差，不适宜大电流充放电，无法实际应用，所以当时未受到重视。近几年来，随着对LiFePO4导电机理的认识不断提高，各种改善其导电性能的方法不断出现，使LiFePO4的实际应用成为了可能。Thackeray[84]认为LiFePO4的发现，标志着“锂离子电池一个新时代的到来”。